Помогите с задачей, только подробно!

Вычислите количество вещества Ca (NO3) 2 * 4 H2O, которое необходимо прибавить к 50 моль воды, чтобы получить раствор с массовой долей нитрата кальция 10%

Решение:

ω[Ca (NO₃) ₂]=m[Ca (NO₃) ₂]/m (раствора) * 100%

M[Ca (NO₃) ₂*4H₂O]=236 г/моль

M[Ca (NO₃) ₂]=164 г/моль

ω[Ca (NO₃) ₂]=164/236=0.6949

Пусть масса добавленного кристаллогидрата равна "х"г. Тогда масса безводной соли равна "0.6949 х"г.

Находим массу раствора:

M (H₂O) = 18 г/моль

m (H₂O) = n*M=18*50=900 г

m (раствора) = m[Ca (NO₃) ₂*4H₂O]+m (H₂O) = "900+х"г

Подставляем все известные значения в формулу и находим "х":

0.1=0.6949x / (900+x)

90+0.1x=0.6949x

0.5949x=90

x=151.3

m[Ca (NO₃) ₂*4H₂O]=151.3 г

n[Ca (NO₃) ₂*4H₂O]=m/M=151.3/236=0.641 моль

Ответ: 0.641 моль.