20 граммов раствора азотной кислоты израсходовали на нейтрализацию 10 граммов 10% раствора натрий гидроксида. Определить массовой долю азотной кислоты в растворе

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

m (HNO₃) = m₁w₁

m₁=20 г - масса раствора азотной кислоты

w₁ - массовая доля азотной кислоты в растворе

M (HNO₃) = 63 г/моль молярная масса азотной кислоты

m (NaOH) = m₂w₂

m₂=10 г - масса раствора гидроксида натрия

w₂=0,1 (10%) - массовая доля гидроксида натрия в растворе

M (NaOH) = 40 г/моль молярная масса гидроксида натрия

из уравнения реакции:

m₁w₁/M (HNO₃) = m₂w₂/M (NaOH)

m₁w₁ - масса азотной кислоты

m₂w₂ - масса гидроксида натрия

решаем уравнение:

w₁=M (HNO₃) m₂w₂ / (M (NaOH) m₁) = 63*10*0,1 / (40*20) = 0,07875 (7,875%)

Дано:

m (p-pa HNO3) = 20 r

m (p-pa NaOH) = 10 r

ω (NaOH) = 10% или 0,1

ω (HNO3) = ?

m (NaOH) = 10 г*0,1=1 г

M (NaOH) = 40 г/моль

n (NaOH) = 1 г/40 г/моль = 0,025 моль

M (HNO3) = 63 г/моль

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

Из УХР следует, что n (HNO3) = n (NaOH) = 0.025 моль

m (HNO3) = 0,025 моль*63 г/моль = 1,575 г

ω (HNO3) = 1,575 г/20 г*100% = 7,875%≈7,9%

ОТвет: 7,9%