Задать вопрос
11 апреля, 10:17

Дано термическое уравнение C+O2=co2+150 кДж рассчитать сколько теплоты выделится при сгорании 2 кг угля содержащего 10%негорючих примесей

+1
Ответы (1)
  1. 11 апреля, 11:53
    0
    Дано:

    m (угля) = 2000 г

    ω (прим) = 10% или 0,1

    Q = 150 кДж/моль

    Найти:

    Q'=?

    m (C) = 2000 г - 2000 г*0,1=1800 г

    n (C) = m/M = 1800 г/12 г/моль = 150 моль

    Из УХР следует:

    Q'=n*Q = 150 моль*150 кДж/моль = 22500 кДж

    Ответ: 22500 кДж
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Дано термическое уравнение C+O2=co2+150 кДж рассчитать сколько теплоты выделится при сгорании 2 кг угля содержащего 10%негорючих примесей ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 кДж теплоты 2. Выделяется 382 кДж теплоты 3. Поглащается 764 кДж теплоты 4. Выделяется 764 кДж теплоты 2.
Ответы (1)
При сгорания 36 г углерода выделяется 1206 кДж теплоты. Укажите термохимическое уравнение реакции. Ar (C) = 12 A) C+O2=CO2+1206 кДж В) C+O2=CO2+402 кДж C) C+O2=CO2+201 кДж D) C+O2=CO2+804 кДж E) C+O2=CO2+603 кДж
Ответы (1)
6. При сгорании 1 г водорода в кислороде выделяется 143 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение и определите: а) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 моль водорода, б) количество теплоты, выделяющейся при расходовании 80 г
Ответы (1)
По термохимическому уравнению реакции C + О2 равна CO2 + 393 кдж Вычислите Какое количество теплоты выделится при сгорании 2,5 килограмма угля с содержанием 10% негорючих примесей
Ответы (1)
Углерод аморфного угля сгорает по термохимическому уравнению С + О2 = СО 2 + 97,8 ккал (409,2 кДж). Сколько тепла выделится при сгорании 1 т кокса, содержащего 12% негорючих примесей?
Ответы (1)