11,2 г CaО обработали 0,6 моль НNO3. Найти массу полученной соли, при 75% выхода

CaO + 2HNO3 - > Ca (NO3) 2 + H2O

1.) Находим кол-во в-ва (CaO) = m/M = 11,2/56 = 0,2 моль.

2.) По данным из первого пункта делаем соотношение по кол-ву в-ва:

n (HNO3) = 2n (CaO) = 0,4 моль.

3.) Замечаем, что HNO3 находится в избытке (0,6 - 0,4 = 0,2 моль) |=>

|=> n (Ca (NO3) 2) = 0,2 моль.

4.) Находим массу в-ва Ca (NO3) 2 = nM = 0,2 * 164 = 32,8 г.

5.) Т. к. выход соли момтавляет 75%, а это 0,75, то массу вещества мы должны умножить на выход, т. е.:

32,8 * 0,75 = 24,6 г.