Кислоты, их классификация и характеристика химических свойств в свете электролитической диссоциации.

PS: попонятней если можно

Кислоты в водном растворе являются электролитами и они могут при проведении электрического тока диссоциировать на ионы (катионы положительно заряжены и анионы отрицательно заряжены).

все растворимые кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы водорода и кислотных остатков.

кислоты это сложные вещества при диссоциации которых в водных растворах в качестве катиона отщепляется только ионы водорода. именно ионы водородов придают кислотам характерные для них общие свойства.

одноосновные кислоты диссоциируют в одну ступень

HCL = H (+) + CL (-)

HNO3 = (H+) + NO3 (-)

двухосновные в две ступени:

H2SO4 = H (+) + HSO4 (-)

HSO4 (-) = H (+) + SO4 (2-)

в общем виде H2SO4 = 2H (+) + SO4 (2-)

трехосновные

Н3 РО4 = Н (+) + Н2 РО4 (-)

Н2 РО4 (-) = Н (+) + НРО4 (2-)

НРО4 (2-) = Н (+) + РО4 (3-)

в общем виде

Н3 РО4 = 3 Н (+) + РО4 (3-)