Какая масса СаО, содержащего 10% примесей, потребуется для получения 16 кг. СаС2?

1) 1,55 кг.

2) 30 кг.

3) 0,15 кг.

4) 15,5 кг.

Дано: m (СаО) = 112 г Найти: n (СаО) - ? Решение. Химическая формула оксида кальция - СаО. n (CaO) = m (CaO) / М (СаО) Mr (CaO) = 40 + 16 = 56 n (CaO) = 112 г / (56 г/моль) = 2 моль Ответ: 2 моль СаО.

При взаимодействии СаО с углем получаются карбид кальция СаС2 и СО. Из 16,8 г СаО получено 15,36 г карбида. Определите выход СаС2.

1 задача) массовая доля примесей в карбонате кальция равна 10%. Какую массу карбоната кальция надо разложить для получения 40 дм3 (н. у) СО2? не ответ (а решение) 2) задача) при взаимодействии СаО с угём получаются карбид кальцию СаС2 и СО.

Какая система представляет собой уравнение химической реакции А. Са + О2 = СаО Б. Са + 2 О2 = СаО В. 2 Са + О2 = СаО Г. 2 Са + О2 = 2 СаО

СаО - 5,6 г, С - 5.4 г СаО+С = СаС2 + СО найдите массовые доли веществ в твёрдой смеси после реакции