В результате сгорания 1,5 г углеводорода образуется 4,4 г CO2 и 2,7 г H2O. 1 литр этого газа при н. у. имеет массу 1,34 г. Назовите этот углеводород.

Обозначим вещество за CnHy

m (CnHy) = 1.5 г

m (CO2) = 4.4 г

m (H2O) = 2.7 г

M (CO2) = 44 г/моль

M (H2O) = 18 г/моль

n (CnHy) = 1 / 22.4 = 0.04 моль

M (CnHy) = 1.34 / 0.045 ≈ 30 г/моль

CnHy + O2 = CO2 + H2O

n (CO2) = 4.4 / 44 = 0,1 моль

n (H2O) = 2,7 / 18 = 0,15 моль

n (C) = 0.1 моль | * 10

n (H) = 0.3 моль | * 10

n (C) = 1

n (H) = 3

M (CH3) = 15 г/моль | * 2

Ответ: C2H6 - этан