4NO2 (g) + 2H2O? 4HNO3+Q

Азот является окислителем в реакциях, уравнения которых: 1) NH3 + HNO3 = NH4NO3 2) H2O + N2O3 = 2HNO2 3) Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2NO2 - 2H2o 4) N2 + O2 = 2NO 5) 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

В какой реакции оксид проявляет свойства восстановителя? 1) P2O5 + 5C = 2P + 5CO 2) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 4) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

В ОВР: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Как сместить равновесия влево: а) Co+Cl2=CoCl2+Q б) H2+Cl2 = 2HCl+Q в) H2S=H2+S-Q г) CaO+Co2=CaCo3-Q д) 4HNo3=4No2+02+2H2O-Q

3Cu+8HNO3 (разб) →3Cu (NO3) 2+2NO↑+4H2O Pb (NO3) 2→2PbO+4NO2+O2 Cu+4HNO3 (конц) →Cu (NO3) 2+2NO↑+2H2O 2NO2+H2O→HNO2+HNO3 Помогите написать степени окисления над каждым элементом. Также, если не трудно, напишите где окислитель а где восстановитель.