Сколько меди (в граммах) восстановилось при взаимодействии 24 г. оксида меди (II) с 5 л аммиака NH3, если реакция протекает по следующему уравнению 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

42. Восстановление оксида меди (II) аммиаком протекает по уравнению 3CuO (т) + 2NH3 (г) = 3Cu (т) + N2 (г) + 3H2O (г). Константа скорости прямой реакции равна 0.07. Во сколько раз изменилась скорость реакции в тот момент, когда образовалось 0.

Запишите выражение для Кнест. 1 комплекса [Cu (NH3) 2]Cl. А [Cu+][NH3]2/[Cu (NH3) 2+]; Б {[Cu+][NH3]2[Cl-]}/[Cu (NH3) 2Cl]; В [Cu+][NH3]/[Cu (NH3) + ]; Г {[Cu (NH3) + ][NH3]}/[Cu (NH3) 2+]; Д [Cu (NH3) 2+]/{[Cu (NH3) + ][NH3]}.

1) напишите уравнение получения аммиака в лаборатории в молекулярной и ионной формулах ... 2) рассмотрите с позиции окисления-вост. 1.4NH3+3O2=2N2+6H2O 2. NH3+5O2=4NO+6H2O 3. NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O 3) 10%-й раствор аммиака в воде - это ...

Помогите! Рассчитайте обьем аммиака (в литрах при н. у.), который необходим для полного восстановления 60 г. оксида меди (II) до меди. Относительную атомную массу деди примите равной 64, ответ запишите с точностью до десятых. 3Cu+2NH3=3Cu+N2+3H2O

Завершите расстановку кэффициентов, проверив правильность уравнения реакции. 3Cu + (2+6) HNO3→3Cu (NO3) 2+2NO↑ + H2O 3Cu+8HNO3=3Cu (NO3) 2+2NO↑ + 4H2O