Вычислить объём оксида углерода (IV), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 5% примесей.

M (CaCO3) = 300 г - 300 г*0,05 = 285 г

М (СаСО3) = 100 г/моль

n (CaCO3) = m/M = 285 г/100 г/моль = 2,85 моль

Vm = 22,4 л/моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР следует, что n (CO2) = n (CaCO3)

n (CO2) = 2,85 моль

V=n*Vm

V (CO2) = 2,85 моль*22,4 л/моль = 63,84 л

Ответ: 63,84 л