Расчитайте массу хлороводорода необходимого для реакции с гидроксидом железа (II) массой 1,12 кг

Question

Химия

Хрисанф

26 июля, 10:37

Расчитайте массу хлороводорода необходимого для реакции с гидроксидом железа (II) массой 1,12 кг

+5

Ответы (2)

Знаете ответ?

Кононка · Answer 1

1120 г Х г

Fe (OH) 2 + 2HCl - > FeCl2 + 2H2O

n = 1 моль n=2 моль

М = 90 г/моль М = 36 г/моль

m=90 г m=72 г

1120 г Fe (OH) 2 - Х г HCl

90 г Fe (OH) 2 - 72 г HCl

m (HCl) = 1120 * 72 / 90 = 896 г

Кузяша · Answer 2

Дано:

m (Fe (OH) 2) = 1,12 кг=1120 г

m (HCl) - ?

Решение:

Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O

n (Fe (OH) 2 = 1120 г/90 г/моль=12,44 моль

n (HCl) = 12,44 моль*2=24,88 моль

m (HCl) = 24,88 моль * 36,5 г/моль=908,12 г=0,91 кг