На основе каких реакции можно получить водород в лабораторных условиях?

1. Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой

реакции чаще всего используют цинк и разбавленную соляную кислоту:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

2. Взаимодействие кальция с водой: |

Ca + 2H2O → Ca (OH) 2 + H2↑

3. Гидролиз гидридов:

NaH + H2O → NaOH + H2↑

4. Действие щелочей на цинк или алюминий:

2Al+2NaOH + 6H2O → 2Na[Al (OH) 4] + 3H2↑

Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn (OH) 4] + H2↑

5. С помощью электролиза. При электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например:

2H3O + + 2e - → H2↑ + 2H2O

Если подействовать на ряд металлов кислотой, то при этом выделяется водород. Водород горюч, если его поджечь в воздухе, то он сгорает с образованием водяных паров.

В лабораториях водород получают в результате реакции замещения водорода в соляной или серной кислотах на цинк. В пробирку кладут цинк и приливают кислоту. На поверхности металла начинают образовываться пузырьки, газ поднимается вверх, вызывая бурление кислоты. Цинк при этом растворяется, и образуется хлорид цинка или сульфат цинка:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Сухой хлорид цинка белого цвета. Его можно получить выпарив остатки кислоты.

Для ускорения реакции цинка с кислотой можно добавить немного медного купороса. При этом цинк вытесняет медь из медного купороса:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Для получения водорода в лабораториях используется аппарат Киппа.

Для получения водорода можно использовать другие металлы, которые в ряду активности металлов стоят слева от водорода. Эти металлы могут вытеснить водород из кислот. Чем левее расположен металл, тем более активно он реагирует.