При сгорании органического вещества массой 4.8 г образовалось 3.584 л углекислого газа и 2.88 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, если его плотность по кислороду равна 1.875.

Дано:

Д (О2) - 1.875

х+О2-->СО2+H2O

Найти:

СхHy-?

(или молекулярную формулу)

Решение:

Д (О2) = МсХHy:32 (это запиши дробью)

М=1.875:32=0.005 (это запиши дробью)

√ (ню) (СО2) = 3.584:22.4=0.16 моль (это запиши дробью)

√ (С) = √ (СО2) = 0.16 моль

m (C) = 0.16 моль * 12 г = 1.92 г

√ (Н2 О) = 2.88:18 г/моль=0.16 моль (дробью)

√ (H) = 0.16 * 2=32 моль

m (H) - 0.32 * 1=0.32 г

m (C) + M (H) = 1.92+0.3 г=2.24

(О2) - входит

m (O2) = 4.8-2.24=2.56

√ (O) = 2.56:16=0.16

√ (C) : √ (H) : √ (O) = 0.16:0.32:0.16.

Это как 1:2:1

Простейшая формула CH2.

Там надо еще из простейшей вывести обычную. Спроси у учительницы как. Я не умею. Задача 100% верная.