Рассчитайте объем водорода, который может выделиться при взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой

Question

Химия

Агапа

1 июля, 23:07

Рассчитайте объем водорода, который может выделиться при взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой

+1

Ответы (2)

Знаете ответ?

Арменыч · Answer 1

0.2 м хл

Fe + 2 HCl = Fe Cl2 + H2!

1 м 22.4 л

n (Fe) = 11.2 / 56 г = 0.2 м

х = (0.2 х 22.4 л) / 1 м = 4.48 л H2

4.48 л - 100%

4.45 - х% х = (4.45 х100) / 4.48=99% выход водорода

Как-то так. Мы решали такие задачи.

Грунятка · Answer 2

Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2 ↑

n (Fe) = m/M = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции:

n (Fe) = n (H2) = 0,2 моль

V (H2) = n*Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л