Образец известняка состоит из карбоната кальция, массовая доля которого 89,3%. Определите объём (н. у.) газа, образующегося при полном термическом разложении 400 г этого известняка

1) 70 л

2) 80 л

3) 90 л

4) 100 л

CaCO₃=CaO+CO₂↑

100%-400 г.

89.3%-х

х=m (CaCO₃) = 357,2 г.

n (CaCO₃) = 3,572 моль

n (CO₂) = 3,572

V=3,572*22,4=80 л.

Известняк состоит из карбоната кальция (СаСО3) и примеси. Нам известна массовая доля в известняке. Найдем фактическую массу карбоната кальция:

m (CaCO3) = 400 г * 0,893 = 357,2 г.

CaCO3 = CaO + Co2 - полное термическое разложение карбоната кальция. Уравнение уравнено. Найдем количество карбоната кальция

u (CaCO3) = 400 г: 100 г/моль = 4 моль

Количество углекислого газа будет такое же: u (СO2) = 4 моль

V (CO2) = 4 моль * 22,4 моль/л=89,6 л

Ответ: "3"