Как влияет увеличение объема сосуда на равновесие: С (к) + 2N2O (г) = CO2 (г) + 2N2 (г)

При одновременном понижении давления и температуры в одном направлении сместится равновесие реакции: а) 2NO + O2 = 2NO2 + Q б) CO + H2O (г.) = CO2 + H2 + Q в) C (тв.) + 2N2O = CO2 + 2N2 + Q г) CO2 + 2SO3 (г.) = CS2 (г.) + 4O2 - Q

Закончите реакции: MgO+CO2 = ? Na2O+CO2 = ? BaO+CO2 = ? ZnO+CO2 = ? Al2O3+CO2 = ? CaO+CO2 = ? Cr2O3+CO2 = ? BeO+CO2 = ? Li2O+CO2 = ?

2N2O (г) = 2N2 (г) + O2 (г) Объясните, каким образом можно сместить химическое равновесие в данной системе в целях достижения большего выхода продуктов реакции, меняя давление, температуру, концентрации исходных веществ и продуктов реакции.

Как изменится скорость реакции 2N2O = 2N2 + O2 при увеличении объема в системе в 2 раза

Как изменится скорость гетерогенной реакции C+2N2O=CO2+2N2 при увеличении концентрации гемоксида азота в 4 раза?