Задать вопрос
25 июня, 17:13

При растворении 21,6 г серебра в избытке концентрированной азотной кислоты можно получить соль массой? (г)

+2
Ответы (1)
  1. 25 июня, 20:24
    0
    Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2↑ + H2O

    1 моль Ag → 1 моль AgNO3

    m (AgNO3) = 21,6*170/108 = 34 г

    Ответ: 34 г AgNO3
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «При растворении 21,6 г серебра в избытке концентрированной азотной кислоты можно получить соль массой? (г) ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
1) Какой объем газа выделится при растворении в избытке сероводородной кислоты 66 грамм стронция 2) сколько грамм соли образуется при растворении в избытке фосфорной кислоты 39 г алюминия 3) сколько грамм 58% гидроксида аммония потребуется для
Ответы (1)
HN03 + K (1) = какая соль? HNO3 + Mg (2) = какая соль? HNO3 + Al (3) = какая соль? H2SO4 + K (1) = какая соль? H2SO4 + Mg (2) = какая соль? H2SO4 + Al (3) = какая соль? H3PO4 + K (1) = какая соль? H3PO4 + Mg (2) = какая соль?
Ответы (1)
медь взаимодействует с разбавленным раствором каждого из двух веществ: 1) азотной кислоты и нитрата серебра 2) соляной кислоты и азотной кислоты 3) серной кислоты и соляной кислоты 4) соляной кислоты и нитрата серебра
Ответы (1)
При растворении монеты массой 2,71 г в избытке концентрированной азотной кислоты выделилось 1,232 л бурого газа (н. у.). При прибавлении к этому раствору избытка соляной кислоты выпало 1,79 г белого осадка, растворимого в аммиаке.
Ответы (1)
а) составить уравнения реакций магния с концентрированной и неконцентрированной азотной кислотой б) составить уравнения реакций калия с концентрированной и неконцентрированной азотной кислотой в) составить уравнения реакций меди с концентрированной
Ответы (1)