При действии воды на гидрид металла массой 0.84 г выделился водород объем которого при нормальных условиях составил 896 мл. Определите, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот элемент проявляет степень окисления + 2.

При действии раствора соляной кислоты на 1.000 г сульфида некоторого элемента было получено 1.230 г хлорида этого элемента. Определите, сульфид какого элемента был взят, если степень окисления этого элемента в процесе реакции не зменяется

при действии воды на гидрид двухвалентного металла массой 0,84 г. выделился водород объемом 896 мл. (н. у.). Что это за металл?

1) Степень окисления какого элемента изменилась с + 1 до 0 в реакции образования сульфата цинка и водорода из цинка и серной кислоты: 1 Цинк 2 Сера 3 Водород 4 Это не окислительно-восстановительная реакция 2) Степень окисления какого элемента

1) При растворении 3-валентного металла массой 3 г в кислоте выделился водород объёмом 3,73 дм^3, измеренным при нормальных условиях. Назовите металл. 2) При нормальных условиях газ объёмом 0,25 дм^3 имеет массу 0,903 г.

Дано уравнение: 2HСl + Fe = FeCl2 + H2 а) Определите степени окисления элементов в уравнении реакции. б) Укажите, вписав ответы в пропуски. Элемент, который повышает степень окисления, - ... Элемент, который понижает степень окисления, - ...