Как надо сместить давление в равновесной системе чтобы сместить равновесие обратимой реакции

2co+o2->-<2co2

Как надо изменить давление в равновесной системе, чтобы сместить равновесие обратимой реакции 2CO + 022CO2

Какими изменениями внешних условий можно сместить равновесие можно сместить равновесие в сторону прямой реакции 4hcl (г) + o2 (г) 2cl2 (г) + 2h2o (ж) а) увеличить температуру б) увеличить давление в) увеличить объем системы г) ввести катализатор

2. Дано уравнение обратимой химической реакции: С4 Н10 = С4 Н6 + 2 Н2 - Q В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции при: а) понижении температуры; б) уменьшении давления; в) уменьшении концентрации водорода. 3.

Уравнение реакции Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O Соответствует 1) 1) обратимой, экзотермической реакции 2) 2) необратимой, эндотермической реакции 3) 3) необратимой, экзотермической реакции 4) 4) обратимой, эндотермической реакции

Как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру равновесной системы N2+O2↔2N0-180 кДж, чтобы сместить равновесие в сторону NO?