Для расчета плотности азота при 0 градусов С и давлении 101,3 кПа можно воспользоваться законом 1) Резерфорда 2) Ломоносова 3) Авогадро 4) Менделеева

Для расчета плотности азота при 0 градусов цельсия и давлении 101,3 кг кПа можно воспользоваться законом а) Э. Резерфорда б) М. В Ломоносова в) А. Авоградро г) Д. И. Менделеева

1) Вычислить объем, занимаемый: а) 5,5 г СО2 при 11 оС и 102,6 кПа; б) 16 г SO2 при 22 оС и 99,3 кПа; в) 1 кг азота при - 3 о С и 100 кПа; г) 1 г HCN при 20 0 С и 100,6 кПа; д) 1 т водорода при 17 о С и 1013 кПа;

Вычислить массу: а) 2 л H2 при 15°С и давлении 100,7 кПа (755 мм рт. ст.) ; б) 1 м3 N2 при 10°С и давлении 102,9 кПа (772 мм рт. ст.) ; в) 0,5 м3 Сl2 при 20°С и давлении 99,9 кПа (749,3 мм рт. ст.).

Валентности атома азота. Электронная формула атома азота. Тип семейства атома азота. Электронно-графическая схема атома азота. Структурная формула молекулы азота. Вид химической связи в молекуле азота. Нахождение в природе.

2.80 л оксид углерода, плотность, при давлении 92.1 кПа, равна плотности пропина при 101.3 кПа (температура газов одинакова), полностью поглатили 735 мл 2,00 мас.% раствора едкого натра (плотность 1.