Сколько грамм 20 процентов серной кислоты необходимо для растворения 28 г железа

Question

Химия

Татиана

1 ноября, 15:44

Сколько грамм 20 процентов серной кислоты необходимо для растворения 28 г железа

+1

Ответы (2)

Знаете ответ?

Геннаша · Answer 1

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

n (Fe) = 28/56=0.5 моль

m (H2SO4) = 0.5*98=49 г

m (р-ра) = 49/0.2=245 г

Прокофий · Answer 2

Fe+H2SO4 = > FeSO4+H2

n (Fe) = m/M=28/56=0,5 моль, n (H2SO4) = 0.5 моль

m (в-ва H2SO4) = n*M=0.5*98=49 г.

m (р-ра H2SO4) = m (в-ва) / W=49/0.2=245 г. раствора H2SO4