Навеску сплава магния с алюминием полностью растворили в серной кислоте, при этом выделилось 12,32 л (н. у.) бесцветного газа без запаха. К полученному раствору добавили избыток щелочи, выпавший осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Масса твёрдого остатка составила 10 г. Рассчитайте массовые доли металлов (%) в сплаве.

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

MgSO4 + 2NaOH = Mg (OH) 2 + Na2SO4

Al2 (SO4) 3 + 8 NaOH = 3Na2SO4 + 2Na[Al (OH) 4] - (растворился)

Mg (OH) 2 - - > MgO + H2O

n (MgO) = 10/24+16 = 1/4 = 0,25 моль = > n (Mg) = 0,25 моль

n (H2) = 12,32/22,4 = 0,55 моль

Пусть x = n (Mg), y = n (Al), тогда

x + 3/2y = 0,55 | * 2

2x + 3y = 1,1

2*0,25 + 3y = 1,1

3y = 0,6

y = 0,2 = > n (Al) = 0,2 моль

m (Al) = 0,2 * 27 = 5,4 г

m (Mg) = 0,25 * 24 = 6 г

w (массовая доля) Al = 5,4 / 11,4 * 100% = 47,4 %

w (Mg) = 6/11,4 * 100% = 52,6 %