Реакция 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2, для которой DН = 49,54 кДж, DS = 490 Дж/моль К при стандартных условиях ...

1. протекает в обратном направлении

2. протекает в прямом направлении

3. находится в равновесии

4. протекает в обоих направлениях

Отметьте реакции, которые могут протекать в растворе: 1) Cu + ZnSO4 = CuSO4 + Zn 2) Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2Ag 3) Mg + 2AgNO3 = Mg (NO3) 2 + 2Ag 4) Cu + Ag2S = CuS + 2Ag 5) Zn + 2CuSO4 = ZnSO4 + Cu 6) Ag + ZnCl2 = 2AgCl + Zn

В реакции, термохимическое уравнение которой 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2-317 кДж, количество теплоты, необходимое для получения 10,8 г серебра, равно 1) 31,7 кДж 2) 158,5 кДж 3) 5,3 кДж 4) 15,85 кДж

в результате реакции термохимическое уравнение которой 2AgNo3=2Ag+2No2+O2-317 кДж поглотилось 15, 85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна ... ?

В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчётов изменения энергии Гиббса реакции: а) по значениям стандартных теплот образования и стандартных энтропий веществ,

В результате реакции: 2AgNO3 = 2Ag+2NO2+O2 - 317 кДж поглотилось 15, 85 кДж, чему равна масса выделившегося Ag? С Дано.