Необходимо приготовить сплав олова со свинцом, в котором массовая доля свинца равна 46,5%. Какую массу оксида олова (IV) и оксида свинца (II) надо взять, чтобы при восстановлении их углем получился требуемый сплав масой 44,5 г?

1. Найдем массовую долю олова в сплаве:

w (Sn) = 100%-46,5%=53,5%

2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:

m (Pb) = 89 г*0,465=41,385 г

m (Sn) = 89 г*0,535=47,615 г

3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца (2) углём:

PbO + C = Pb + CO

4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m/M

n (Pb) = 41,385 г / 207 г/моль≈0,2 моль

5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца (2) - PbO (сравним коэффициенты: перед свинцом и оксидом свинца (2) стоит коэффициент 1, так как 1=1, то n (Pb) = n (PbO) :

По уравнению реакции:

n (PbO) = n (Pb) = 0,2 моль

6. Вычислим массу оксида свинца (2) по формуле m=n*M:

m (PbO) = 0,2 моль * 223 г/моль=44,6 г

7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова (4) :

SnO ₂ + C = Sn + CO₂

8. Найдём количество вещества олова (Sn) по формуле n=m/M:

n (Sn) = 47,615 г / 119 г/моль=0,4 моль

9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова (4) - SnO ₂ (сравним коэффициенты: перед оловом и оксидом олова (4) коэффициент равен 1, так как 1=1, то n (SnO₂) = n (Sn) :

По уравнению реакции:

n (SnO ₂) = n (Sn) = 0,4 моль

10. Найдём массу оксида свинца (4) - SnO ₂ по формуле m=n*M

m (SnO ₂) = 0,4 моль * 151 г/моль = 60,4 г