Задать вопрос
28 декабря, 10:42

Какова масса осадка выделившегося при

пропускании 5,6 л (н. у.) углекислого газа

через известковую воду, содержащую

11,1 г гидроксида

кальция?

+1
Ответы (1)
  1. 28 декабря, 13:22
    0
    Дано:

    V (CO2) = 5,6 л

    m (Ca (OH) 2) = 11,1 г

    Ca (OH) 2+CO2=> CaCO3+H2O

    Находим количество веществ каждого реагента:

    n (CO2) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

    n (Ca (OH) 2) = 11,1 г/74 г/моль=0,15 моль

    Так как вещества реагируют в пропорции 1:1, а гидроксид кальция в недостатке, то карбоната кальция будет соотвественно:

    m (CaCO3) = 0,15•100=15 г

    Карбонат кальция нерастворим в воде

    НО

    Так как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то:

    CaCO3+H2O+CO2=>Ca (HCO3) 2

    И считаем массу этой кислой соли: 0,1•162=16,2 грамма

    И осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 грамм

    Ответ: 16,2 гр кислой соли, 5 грамм карбоната кальция
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Какова масса осадка выделившегося при пропускании 5,6 л (н. у.) углекислого газа через известковую воду, содержащую 11,1 г гидроксида ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы