В результате каталитического окисления пропана получено 400 г пропионовой кислоты. Массовая доля выхода продукта реакции равна 65%. Рассчитать объём пропана, взятого для реакции.

Дано:

m (C3H7 ОН) = 400 г

Wпр. = 65%=0,65

V (C3H8) - ?

Vm=22.4 л/моль

M (C3H7OH) = 60 г/моль

n (C3H7OH) = m (C3H7OH) / M (C3H7OH)

n (C3H7OH) = 400 г/60 г/моль = 6,66667 моль

C3H8 + [O] ⇒C3H7OH

Из уравнения реакции по стехиометрическим коэффициентам следует, что n (C3H8) = n (C3H7OH) = 6,66667 моль

Найдем теоретически необходимый объем пропана:

V' (C3H8) = Vm*n (C3H8)

V' (C3H8) = 22,4 л/моль*6,66667 моль = 149,33 л

Находим практически необходимый объем пропана:

V (C3H8) = V' (C3H8) / Wпр.

V (C3H8) = 149.33 л/0,65 = 229,74 л

Ответ: 229,74 л