Hайти объем водорода, полученного при взаимодействии 80 грамм кальция, содержащего 20% примеси, если выход H2 - 90% от теоретически возможного

Question

Химия

Епифаний

13 июля, 13:59

Hайти объем водорода, полученного при взаимодействии 80 грамм кальция, содержащего 20% примеси, если выход H2 - 90% от теоретически возможного

+2

Ответы (1)

Знаете ответ?

Мария · Answer 1

Сa+2H2O=Ca (OH) 2+H2↑

m (Ca) чистого = m (Ca) * w чист=80*80%/100%=64 г

n (Ca) = m/M=64/40=1.6 моль

n (H2) = n (Ca) = 1.6 моль (по коэффициентам в уравнении реакции)

n (H2) практич. = n (H2) теоретич * 90%/100% = 1,6*0,9=1,44 моль

V (H2) = n (H2) * Vm=1.44*22.4=32.256 дм³

Ответ:V (H2) = 32.256 дм³