Прошу полное решение. какова масса осадка, образованного при взаимодействии 300 г 2% раствора хлорида натрия с 200 Г 1% раствора нитрата серебра?

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

задача на избыток-недостаток. Нужно определить какое вещество вступило в реакцию в недостатке и определить массу осадка относительно этого вещества.

1) найдем массу NaCl

m (NaCl) = 300 * 2 : 100 = 6 г

2) найдем массу AgNO3

m (AgNO3) = 200 * 1 : 100 = 2 г

3) рассчитаем молярные массы этих веществ:

M (NaCl) = 58.5 г/моль

M (AgNO3) = 170 г/моль

4) Составим пропорцию, чтобы определить какое вещество в недостатке:

58.5 - 170

6 - х

х = 17.43 (а у нас по условию задачи - 2 г

Значит, нитрат серебра взят в недостатке

5) рассчитаем молярную массу осадка - хлорида серебра:

M (AgCl) = 143.5 г/моль

6) Составим пропорцию, чтобы определить массу осадка:

170 - 143.5

2 - х

х = 1.7 г

Ответ: m (AgCl) = 1.7 г