Смешали 20%ный раствор 80 мл (р=1,12 г/мл) едкого калия с 15% ным раствором 102 мл (р=1,17 г/мл) соляной кислоты. Найти массовую долю образовавшейся соли.

KOH+HCl=KCl+H2O

m (KOH) раствор=p*V=1,12*80=89.6

n (KOH) = mраств*w/M=89,6*0,2/56=0.32

m (HCl) раствор=p*V=1.17*102=119.34

n (HCl) = mраств*w/M=119.34*0.15/36.5=0.49

KOH в недостатке, расчеты ведутся по нему

n (KCl) = n (KOH) = 0.32

m (KCl) = M*n=0.32*74.5=23.84

m нового раств=m (KOH) раств+m (HCl) раств=89.6+119.34 = 208.94

w (KCl) = m (KCl) / mраств=23.84/208.94=0.11 или 11%