Порцию смеси карбоната хлорида и нитрата натрия массой 12.74 обработали избытком соляной кислоты в результате реакции образовался газ, его объём 1,12 л (н. у.). Точно такое же количество смеси растворили в воде и добавили избыточное количество нитрата серебра, в результате чего образовался осадок массой 19,54 г. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.

С соляной кислотой будет реагировать карбонат

Na2CO3+2HCl->2NaCl+CO2 (газ) + H2O

n (CO2) = 1,12/22,4=0,05 моль

n (Na2CO3) = 0,05 моль

m (Na2CO3) = 0,05*106=5,3 г

с нитратом серебра реагирует хлорид

NaCl+AgNO3->NaNO3+AgCl (осадок)

n (AgNO3) = 19,54/170=0,115 моль

n (NaCl) = 0,115 моль

m (NaCl) = 0,115*58,5=6,728 г

m (NaNO3) = 12,74-5,3-6,728=0,712 г

w (Na2CO3) = 5,3/12,74=0,416 (41,6%)

w (NaCl) = 0,712/12,74=0,056 (5,6%)

w (NaNO3) = 6,712/12,74=0,52,8 (52,8%)