Вычислить массу осадка получившегося при взаимодействии 3.04 граммов сульфата железа (2 валентного), с гидроксидом натрия

Question

Химия

Генаша

29 июля, 08:30

Вычислить массу осадка получившегося при взаимодействии 3.04 граммов сульфата железа (2 валентного), с гидроксидом натрия

+2

Ответы (2)

Знаете ответ?

Стефания · Answer 1

FeSO4+2NaOH=Fe (OH) 2+Na2SO4

3.04 гр

n FeSO4=3.04+152=0.02 моль

А по уравнению видно, что моль FeSO4 = моль Fe (OH) 2

Значит его масса 90*0.02=1.8 граммов

Дона · Answer 2

FeSO4+2NaOH=Fe (OH) 2 + Na2SO4

m=3, 04 г

М=152 г/моль

n=0, 02 моль

m Fe (OH) 2 = 0, 02*90=1, 8 г