Из оксида фосфора (V) получили 12,25 г ортофосфорной кислоты H3PO4. Какая масса оксида фосфора потребовалась для этого? (8,875 г)

m=? 12,25 г

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Дано: m (H3PO4) = 12,25 г

n=1 моль n=2 моль М (P2O5) = 142 г/моль

М = 142 г/моль М=98 г/моль М (Н3 РО4) = 98 г/моль

m=142 г m=196 г Найти: m (P2O5) = ?

Х г Р2 О5 - 12,25 г Н3 РО4

142 г Р2 О5 - 196 г Н3 РО4

m (P2O5) = 142 * 12,25 / 196 = 8,875 г

Ответ: 8,875 г