Из азота массой 48 г был синтезирован аммиак массой 24 г. определить массовую долю выхода продукта в процентах от теоретически возможного.

48 г х

N2 + 3H2 = 2NH3

1 моль 2 моль

М=28 г/моль М=17 г/моль

n=48/28=1,72 моль

По уравнению из 1 моль азота образуется в 2 раза больше аммиака, тогда

n (NH3) = 2n (N2) = 2*1,72 = 3,44 моль

m (NH3) = M*n = 17*3,44 = 58,48 г - это масса теоретическая, полученная по расчетам

W%выхода = m (практич) * 100%/m (теоретич)

W%выхода = 24*100/58,48 = 41%