Помогите решить задачу: сколько необходимо гидроксида натрия для получения гидроксида меди из 8 грамм сульфата меди.

Дано:

m (CuSO4) = 8 г

Найти: m (NaOH) - ?

Решение:

2NaOH+CuSO4 = Na2SO4 + Ca (OH) 2

n (CuSO4) = m / M = 8 г / (64+32+16*4) г/моль = 8 г / 160 г/моль = 0,05 моль

По уравнению:

2 моль NaOH + 1 моль CuSO4 - >

По условию:

0.1 моль NaOH + 0.05 моль CuSO4->

m (NaOH) = n*M = 0.1 моль * (23+16+1) г/моль = 4 г

Ответ: 4 г