При сжигании 6,15 г некоторого вещества Y, содержащего углерод, водород и металл, получено 4,48 л (н. у.) CO2, 4,5 г воды и 4,05 г белого порошка. Определите простейшую формулу исходного вещества Y и запишите уравнение реакции горения этого вещества.

Y + O2 - - > CO2 + H2O + MeO

a 4,48 л

C - - CO2

12 22,4

a = 4.48*12/22.4 = 2.4 г

b 4.5 г

H2 - - H2O

2 18

b = 2*4.5/18 = 0.5 г

6,15-2,4-0,5 = 3,25 г - Me

3.25 4.05

Me - - MeO

M M+16

4.05 M = 3.25 (M+16)

4.05 M = 3.25M + 52

0.8 M = 52

M = 65 - металл - цинк

Cx Hy Mez

x:y:z = 2.4/12 : 0.5/1 : 3.25/65 = 0,2 : 0,5 : 0,05 = 4:10:1

формула соединения: C4H10Zn