Задать вопрос
28 апреля, 01:19

В соляной кислоте растворили навеску магния массой 0,6713. Какой объем водорода (при н. у.) выделится при этом?

+2
Ответы (1)
  1. 28 апреля, 02:58
    0
    Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

    n (Mg) = m/M = 0,6713:24 г/моль = 0,03 моль (приблизительно).

    n (Mg) = n (H2) = 0,03 моль

    V (H2) = 0,03 моль*22,4 л/моль = 0,672 л.
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «В соляной кислоте растворили навеску магния массой 0,6713. Какой объем водорода (при н. у.) выделится при этом? ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы