Как надо изменить условия данных обратимых реакций (температуру и

давление) чтобы равновесие химической реакции

сместилось в сторону конечных продуктов?

I2 (г) + 5 CO2 (г)   I2O5 (тв) + 5 CO (г) + Q

C (тв) + 2 N2O (г)   CO2 (г) + 2 N2 (г) - Q

N2 + О2   2NО - Q

N2 (г) + 3 H2 (г)   2 NН3 (г) + Q

Question

Химия

Демид

25 сентября, 20:36

Как надо изменить условия данных обратимых реакций (температуру и

давление) чтобы равновесие химической реакции

сместилось в сторону конечных продуктов?

I2 (г) + 5 CO2 (г)   I2O5 (тв) + 5 CO (г) + Q

C (тв) + 2 N2O (г)   CO2 (г) + 2 N2 (г) - Q

N2 + О2   2NО - Q

N2 (г) + 3 H2 (г)   2 NН3 (г) + Q

+3

Ответы (1)

Знаете ответ?

Васяй · Answer 1

Вообще говоря, реакция I2O5 + 5CO = ... протекает количественно, равновесия там нет) ну да ладно)

1) Уменьшить температуру, увеличить давление

2) Увеличить температуру, уменьшить давление

3) Увеличить температуру, давление не сдвигает равновесие

4) Уменьшить температуру, увеличить давление