Как делать электронное строение атома в характеристике элемента?

Там несколько правил.

Если элемент в главной подгруппе, то у него на внешнем и втором от края слоях будут только s и p электроны.

У элементов побочной подгруппы прибавляются d-электроны на втором от края слое. У элементов второй побочной подгруппы (лантаноидов и актиноидов) прибавляются f-электроны на третьем от края слое.

Но это обычно в школе проходят слегка, не углубляясь.

У водорода (Н) один s-электрон. У гелия (Не) два s-электрона на 1 слое.

Это надо просто запомнить. У лития (Li) и бериллия (Be) прибавляются s-электроны на 2 слое, у бора (B), углерода (С) и дальше - p-электроны.

Вообще s-электронов бывает максимум 2. р-электронов максимум 6.

На любом слое максимальное количество электронов равно 2n^2,

где n - это номер слоя, но на внешнем слое максимум 8 электронов, на втором от края максимум 18, на третьем от края максимум 32.

Возьмем для примера ванадий (V) из недавнего вопроса.

Его электронная формула:

1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^3, 4s^2

Потому что у него на 1 слое 2 s-электрона, на 2 слое 2 s-электрона

и 6 p-электронов, на 3 слое 2 s-электрона, 6 p-электронов и

3 d-электрона, и на 4 слое 2 s-электрона.

Потому что он на 3 месте (3 d) побочной подгруппы в 4 периоде (4 слоя).

Если остались вопросы, задавай в личке.