Задать вопрос
12 апреля, 12:05

Рассчитайте химическое количество и массу алюминия, который расходуется на восстановление железа из красного железняка (Fe2O3) массой 80 г.

+2
Ответы (1)
  1. 12 апреля, 14:42
    0
    2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

    M (Fe2O3) = 160 г

    n (Fe2O3) = 80/160=0,5 моль

    n (Al) = 0,5 х2=1 моль, так как n (Al) : n (Fe2O3) = 2:1

    M (Al) = 27 г/моль

    m (Al) = 27 х1=27 г
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Рассчитайте химическое количество и массу алюминия, который расходуется на восстановление железа из красного железняка (Fe2O3) массой 80 г. ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
Составьте формулы солей: Хлорид железа Бромид железа Иодид железа Фторид железа Сульфид железа Нитрат железа Нитрит железа Сульфит железа Сульфат железа Фосфат железа Метафосфат железа Карбонат железа Селикат железа Бор железа Хлорат железа
Ответы (1)
Железную руду, являющуюся природным оксидом железа (Ш), называют красным железняком. Образец красного железняка массой 80 г содержит 30 г железа. Вычислите массовую долю (в %) примесей в данном образце железняка.
Ответы (1)
Железо получают из следующих руд: красного железняка Fe2O3 и магнитного железняка Fe3O4. В какой из руд содержание железа выше? ответ подтвердите расчётами.
Ответы (1)
Образец красного железняка массой 80 г содержит 30 г железа вычислите массовую долю примесей в данном образце железняка
Ответы (1)
Определите массу железа, который можно восстановить водородом из 1 тонны красного железняка (Fe2O3), содержащего 28,6% примесей, при выходе железа 90% от теоретически возможного.
Ответы (1)