определить массу нитрата аммония если известно что в реакцию с азотной кислотой вступило 189 г аммиака содержащего 10% примесей

Дано:

m (NH3) = 189 г

w (примисей) = 10%

Найти:

m (NH4NO3) - ?

Решение:

HNO3+NH3=NH4NO3

m (NH3) = 189 г*0,9=170,1 г

n (NH3) = 170,1 г/17 г/моль=10 моль

Из реакции следует: n (NH3) / n (NH4NO3) = 1/1 следовательно n (NH4NO3) = 10 моль

m (NH4NO3) = 10 моль*80 г/моль=800 г

Ответ: m (NH4NO3) = 800 г