Какая масса кислорода потребуется для сжигания в нем магния массой 2,4 кг?

2Mg + O2 = 2MgO

n = m/M = 2400 г/24 г/моль = 100 моль

50 моль

V = n*Vm = 50 моль*22,4 л/моль = 1120 л

m = n*M = 100 моль*40 г/моль = 4000 г или 4 кг

2Mg + O2 = 2MgO

кол-во в-ва магния n = m/M = 2400 г/24 г/моль = 100 моль

по ур-ю р-ции кислорода потребуется в два раза меньше моль и будет = 50 моль

тогда его объем при н. у. V = n*Vm = 50 моль*22,4 л/моль = 1120 л

оксида магния выделится столько же

и его масса будет равна

m = n*M = 100 моль*40 г/моль = 4000 г или 4 кг