В реакции с азотной кислотой прориагировало 0,1 моль оксида меди (2). Найдите массу и количество нитрата меди (2), получившегося в результате реакции.

CuO+2HNO3=Cu (NO3) 2+H2O

1) Подставляем данное количество вещества в реакцию и получаем пропорцию и по ней находим кол-во вещества нитрата меди (2), за "X" возьмём Cu (NO3) 2

n (Cu (NO3) 2) = 0,1/1=X/1 X=0,1 моль

2) m (Cu (NO3) 2) = n*M m (Cu (NO3) 2) = 0,1 моль * 188 г/моль=18,8 г

Ответ:n=0,1 моль; m=18, 8 г