выведите формулу двухатомного спирта при взаимодействии 9,3 г которого с кальцием собрано 3,36 л (н. у.) газа

CnH2n+1OH+Ca=CnH2n+1OCA+H2

1) найдем моли у кальция: 9,3 г раздели на его молярную массу

2) найдем моли у водорода: 3,36 л раздели на 22,4

3) по соотношению находишь моли двухатомного спирта

затем составляешь уравнение:

12n+2n+1+16+1 = ...

1) CnH2n (OH) 2 + Ca - > (CnH2nO) 2Ca + H2^

2) Ʋ (H2) = 3,36/22,4=0,15 моль

3) Ʋ (Н2) = Ʋ (СnH2n (OH) 2) = 0,15 моль

4) M (СnH2n (OH) 2) = 9,3/0,15=62 г/моль

5) 14n + 34 = 62

14n=28

n=2