Сколько килограммов 80% фосфорной кислоты можно получить из 31 кг фосфора, содержащего 5 % примесей

Question

Химия

Кося

10 января, 06:09

Сколько килограммов 80% фосфорной кислоты можно получить из 31 кг фосфора, содержащего 5 % примесей

+2

Ответы (2)

Знаете ответ?

Алексеич · Answer 1

троение и свойства атомов. Следующий после азота представитель главной подгруппы V группы Периодической системы - элемент-неметалл фосфор Р. Атомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, а значит, более выраженные восстановительные свойства. Соединения со степенью окисления - 3 атома фосфора встречаются реже, чем у азота (только в фосфидах - соединениях фосфора с металлами, например Са3 Р2, Nа3 Р). Чаще фосфор проявляет в соединениях степень окисления + 5. А вот его соединение с водородом - фосфин РН3 - тот редкий случай, когда ковалентная связь между атомами разных элементов неполярна в силу того, что электроотрицательности фосфора и водорода имеют почти одинаковые значения.

Фосфор - простое вещество. Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Из них вы уже знаете два простых вещества: белый фосфор и красный фосфор.

Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.

Ефросиния · Answer 2

Строение и свойства атомов. Следующий после азота представитель главной подгруппы V группы Периодической системы - элемент-неметалл фосфор Р. Атомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, а значит, более выраженные восстановительные свойства. Соединения со степенью окисления - 3 атома фосфора встречаются реже, чем у азота (только в фосфидах - соединениях фосфора с металлами, например Са3 Р2, Nа3 Р). Чаще фосфор проявляет в соединениях степень окисления + 5. А вот его соединение с водородом - фосфин РН3 - тот редкий случай, когда ковалентная связь между атомами разных элементов неполярна в силу того, что электроотрицательности фосфора и водорода имеют почти одинаковые значения.

Фосфор - простое вещество. Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Из них вы уже знаете два простых вещества: белый фосфор и красный фосфор.

Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.

Белый фосфор очень ядовит. Особым свойством его является способность светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его под водой.