В 100 граммах 30%-го раствора гидроксида натрия (NaOH) растворили 22,4 литра углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли.

уравнение реакции: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

22,4 л (СО2) газа = 1 моль

найдем массу гидроксида натрия:

m (NaOH) = 100*0,3 = 30 г

найдем количество вещества гидроксида натрия:

n (NaOH) = m/M = 30/40 = 0,75 моль

найдем массу искомой образовавшейся соли:

m (Na2CO3) = n*M = 0,75/2 * (23*2 + 12 + 16*3) = 0,375*106 = 39,75 г

если дать точный ответ, то 39,75 г. можно приблизительный (округлим до целых) - 40 г (примерно)