Молярная масса соединения азота с водородом равна 32 г/моль. Определите формулу этого соединения, если массовая доля азота в нём равна 87,5%.

масса 1 моль соединения равна 32 г;

m (N) = 32x0,875=28 г; n (N) = 28:14=2 моль;

m (H) = 4 г; n (H) = 4:1=4 моль;

ответ:N2H4 (гидразин).

...

w (H) = 100-87.5 = 12.5

m (HxNz) = 100

m (H) = m (HxNz) * w (H) / 100

m (N) = m (HxNz) * w (N) / 100

m (H) = 12.5

m (N) = 87.5

N (H) = m (H) / Ar (H)

N (N) = m (N) / Ar (N)

N (H) = 12.5

N (N) = 6.25

x:z = N (H) : N (N)

х:Z = 2:1

==> H2N (M=16 г/моль)

==> NH2-NH2 (M=32 г/моль)