вычислите массу образовавшегося осадка если в реакцию с FeCl вступило 4 г CaOH?

0.054 моль х моль

FeCl2 + Ca (OH) 2 = Fe (OH) 2 (осадок) + CaCl2

1 моль 1 моль

n = m/M

M (Ca (OH) 2) = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль

n (Ca (OH) 2) = 4 г / 74 г/моль = 0,054 моль

0,054 = х

1 1

х = 0,054

n (Fe (ОН) 2) = 0,054 моль

m = n*M

M (Fe (ОН) 2) = 56 + 71 = 127 г/моль

m (Fe (ОН) 2) = 0,054 моль * 127 г/моль = 6,858 г

Ответ: 6,858 г