6.5 г цинка обработали достаточным количеством разбавленного раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода?

0,1 моль х моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

1 моль 1 моль

n = m/M

M (Zn) = 65 г/моль

n (Zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль

0,1 = х

1 1

х = 0,1

n (H2) = 0,1 моль

V = Vm*n

V (H2) = 22,4 дм3/моль * 0,1 моль = 2,24 дм3 (или 2,24 л)

Ответ: 2,24 дм3 (или 2,24 л)

Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4

n (Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль

n (H2) = n (Zn) = 0,1 моль

V (H2) = 0,1*22,4 = 2,24 л