Углекислый газ пропускали через 60 г 0,5%-ного раствора гидроксида кальция. Найдите массу выпавшего осадка и объём вступившего в реакцию углекислого газа (н. у.)

CO2+Ca (OH) 2=CaCO3+H2O

m (Ca (OH) 2) = 60*0,005=0,3 г

M (Ca (OH) 2) = 74

M (CaCO3) = 100

0,3/74=x/100

x=0,3*100/74

x=0,405 г - масса выпавшего осадка

n (Ca (OH) 2) = 0,3/74

n=0,004 моль

n=V/Vm

V=Vm*n

V=0,0896 л

за уровнением видно, что n (CaOH) 2) = n (CO2)

поэтому объём вступившего в реакцию углекислого газа равен 0,0896 л.