какую массу сульфида аммония можно получить с 5,4 г алюминия и 16 г серы?

писать не только ответ но и ход решения!

Наверное, нужно найти массу сульфида алюминия ...

2Al + 3S = Al2S3

n (Al) = m/M = 5,4 г/27 г/моль = 0,2 моль (недостаток)

n (S) = m/M = 16 г/32 г/моль = 0,5 моль (избыток)

Расчет ведем по недостатку. По уравнению реакции

n (Al2S3) = 2 (Al), значит n (Al2S3) = 0,2/2 = 0,1 моль

m (Al2S3) = n x M = 0,1 моль х 150 г/моль = 15 г

2Al+3S=Al2S3

v (AL) = 5,4/27=0,2 моль

v (s) = 16/32=0,5 моль - избыток

v (Al2S3) = 0,2*1/2=0,1 моль

m (Al2S3) = 0,1*150=15 г